题目
题型：不详难度：来源：
A．CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol | ||
| B．2CH4O（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6 kJ/mol | ||
| C．2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；△H=-22.68 kJ/mol | ||
D．CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ/mol | ||
| 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料． （1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______． （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为______． （3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．  | ||
| 请按要求完成下列问题： （1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：______，当它氧化生成1g H2O（l）时放出的热量是：______； （2）向1mol•L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______，原因是（用离子方程式表示）______． | ||
| （1）室温下，将2克液态苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6KJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式：______． （2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 →TiCl4
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1 则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______． | ||
| （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为______ （2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式______ b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为______，这些H2在标况下的体积为______． | ||
| 按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）： （1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是______． （2）Al2（SO4）3和NaHCO3饱和溶液混合：______． （3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：______． |