下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下列热化学方程式中，正确的是（）

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核心考点

试题【下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

已知1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（）

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A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-142.9kJ•mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6kJ•mol^-1

C．2H₂+O₂=2H₂O△H=-571.6kJ•mol^-1

D．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

加热

2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

已知在25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

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A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ•mol-1

B．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1

C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ•mol-1

D．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ•mol-1

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

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热门考点

A．H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484kJ•mol^-1

C．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=+242kJ•mol^-1

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ•mol^-1

为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）

魔方格

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液 D．CaCl₂溶液．