题目
题型：不详难度：来源：
A．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ•mol-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137） 试回答下列问题： （1）写出分解池中发生反应的化学方程式______． （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________． （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______． （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______． （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）． （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）． A．Ba（OH）2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．BaCl2和NaOH混合溶液 D．CaCl2溶液． | |||||||||||||||||||||||||||||||
科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1，下列说法或方程式正确的是（ ）
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（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
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