题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 |
| D．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量 |
| 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是______反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，V正______V逆（填“＞”、“＜”或“=”） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用． ①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ______．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）  （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______． （25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2•L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2•L-2）  |
为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下： （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是______． （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是： CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ 则正极发生的反应是______；放电时，H+移向电池的______（填“正”或“负”）极． （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K=______．（已知：10-5.6=2.5×10-6） （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和必要的文字说明）． （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是______． |
| 下列热化学方程式书写正确的是（ ） |
H2（g）+