题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2745.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.05kJ•mol
则反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)的△H______.
(2)该电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,则正极的电极反应式为______,电池工作时CO32-移向______极.
(3)用该电池电解1L1mol•L-1的AgNO3溶液,此电解池反应的化学方程式为______;当该电池消耗0.005molC3H8时,所得溶液的pH为______(溶液体积变化忽略不计)
答案
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393•5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221•05kJ•mol,
根据盖斯定律可知,反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)的△H为:△H=
1 |
2 |
3 |
2 |
(2)负极通入丙烷,丙烷的氧化产物是CO2和水,由于电解质水熔融的碳酸盐,所以电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,根据总反应式可知,正极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-,原电池中阴离子向负极移动;故答案为:O2+2CO2+4e-=2CO32-;负极;
(3)电解硝酸银生成银、硝酸和氧气,反应的化学方程式为:4AgNO3+2H2O
| ||
2H2O~4HNO3~4e-
0.1mol 0.1mol
所以电解生成的硝酸为:0.1mol,所以n(H+)=0.1mol,则c(H+)=
n |
V |
0.1mol |
1L |
故答案为:4AgNO3+2H2O
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核心考点
试题【人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池,电解质为熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10),当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量为2900kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:______,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由______能转化为______,最终转化为机械能.
(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体,请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式______.
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1=-3288.6kJ•mol-1,
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2=-1631.8kJ•mol-1,
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为______.