已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ•mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ•mol-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为______． |
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ•mol-1；
②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ•mol-1；
由盖斯定律计算①-②得到：4Al（s）+2Fe2O3 （s）═2Al2O3 （s）+4Fe（s）△H=-1656.8KJ/mol
热化学方程式为：2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
故答案为：2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol． |
核心考点
试题【已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ•mol-1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-】；主要考察你对
热化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式______；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为______． |
一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ）
 | A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ•mol-1 | | B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1 | | C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ•mol-1 | | D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1 | 已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | | △H/（kJ•mol-1） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______． | （1）H2S的燃烧热△H=-akJ•mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
计算出WO2（s）⇌WO2（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为______． |
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