题目
题型：期末题难度：来源：
① Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1
② Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2
③ Sn（s、灰）
Sn（s、白） △H3＝＋2．1kJ/mol 下列说法正确的是
[ ]
B．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．△H1＞△H2
答案
核心考点
试题【灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1 ② Sn（s、灰）＋2HC】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。
通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（2）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol，则E（H－Cl）＝_______________
（3） 已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－25 kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（4）如图所示的装置：
_______L。
P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判断，下列说法正确的是
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________。
①2CO(s)+ O2(g)==2CO2(g) △H1＝－566KJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol，
则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_____________________________；
（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)
2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝___________________。 
（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于
B．＋379．3kJ/mol
C．－332．8kJ/mol
D．+317．3 kJ/mol
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