题目
题型:期末题难度:来源:
① Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
② Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
[ ]
B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.△H1>△H2
答案
核心考点
试题【灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ① Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ② Sn(s、灰)+2HC】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。
通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)_________;通过相同电量时,产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是(填序号)__________。
到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(2)化学反应中放出的能量(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 kJ/mol
E(H-H)=436 kJ/mol,E(Cl-Cl)=247 kJ/mol,则E(H-Cl)=_______________
(3) 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25 kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式:_________________________________。
(4)如图所示的装置:
_______L。
P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -3093.2 kJ/mol,
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -2954.0 kJ/mol,
由此判断,下列说法正确的是
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______________________。
①2CO(s)+ O2(g)==2CO2(g) △H1=-566KJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-394KJ/mol,
则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为:_____________________________;
(2)在体积为2 L的密闭容器中,A与B在一定条件下反应生成C:A(g)+2B(s)2C (g)。反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ____________ ;在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示,则该反应是____________反应(填“放热”或“吸热” )。在500℃,从反应开始到平衡,C的平均反应速率v(C) =___________________。
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ/mol
则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的ΔH等于
B.+379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol
D.+317.3 kJ/mol
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