题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
(1) Zn(s) +l/2O2(g)=ZnO(s);△H= - 348. 3 kJ/mol
(2) 2Ag(s) +1/2O2(g)=Ag2O(s);△H= -31.0 kJ/mol
则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于
B.- 379.3 kJ/mol
C.- 332. 8 kJ/mol
D.317.3 kJ/mol
答案
核心考点
试题【已知:(1) Zn(s) +l/2O2(g)=ZnO(s);△H= - 348. 3 kJ/mol (2) 2Ag(s) +1/2O2(g)=Ag2O(s);△】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、CI、Br、I的非金属性递增的规律
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ·mol-1、-3747 kJ·mol-1和
-3265 kJ·mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ·mol-1。
CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ·mol-1。 C(石墨)+O2(g)==CO2(g);△H=-393.5 kJ·mol-1。则 4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s);△H=-1641.0 kJ·mol-1
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol
下列说法正确的是
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol
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