当前位置:高中试题 > 化学试题 > 盖斯定律 > NO2被誉为生命的“信息分子”,铵盐为植物生长的“食物”,氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)在100℃时,将0.100 mol的N2O4...
题目
题型:模拟题难度:来源:
NO2被誉为生命的“信息分子”,铵盐为植物生长的“食物”,氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)在100℃时,将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据:
①从表中分析:该温度下,反应N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常数为_______,N2O4的转化率为______。
②在上述条件下,60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________
A.增大容器的容积
B.再充入一定量的N2O4
C.再充入一定量的NO2
D.再充入一定量的He
(2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵,NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为(注:kJ/g也是反应热的单位):
NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。
答案
(1)①0.36;60%;②0.001;③BC
(2)-150.4
核心考点
试题【NO2被誉为生命的“信息分子”,铵盐为植物生长的“食物”,氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)在100℃时,将0.100 mol的N2O4】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 [     ]
A.+519.4 kJ/mol
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol
题型:海南省高考真题难度:| 查看答案
下面是四个化学反应的热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2
③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
下列焓变之间的关系正确的是 [     ]
A.2△H1=△H2 - △H3+△H4
B.△H2= 2△H1-△H3+△H4
C.△H3=2△H1 +△H2+△H4
D.△H4= 2△H1+△H2-△H3
题型:模拟题难度:| 查看答案
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是 [     ]
A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
B.反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3,△H3>△H1
C.若用0.2 mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol
题型:模拟题难度:| 查看答案
已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
[     ]
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023
题型:专项题难度:| 查看答案
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成
1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成
PCl5。原因是___________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
题型:专项题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.