题目
题型:北京期末题难度:来源:
Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(s) ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为
[ ]
B.+260.4 kJ·mol-1
C.- 441.8 kJ·mol-1
D.+ 441.8 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知下列热化学方程式: Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) ΔH= -351.1 kJ·mol-1Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= -285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为
B.-244.15kJ·mol-1
C.244.15kJ·mol-1
D.-488.3kJ·mol-1
1:1。 已知:CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol;H2的燃烧热△H=-286.0 kJ/mol;CH4的燃烧热△H=-890.0 kJ/mol。
(1)用H2为原料设计成氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH),正极的电极反应式是:_______________。
(2)已知:
写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式:______________________。
(3)忽略水煤气中其它成分,若获得相等的热量,所需相同状况下水煤气与甲烷的体积比约为_______;排放的CO2物质的量的比约为_________。通过计算得知:使用天然气能______(填“增多”或“减少”)温室气体(CO2)的排放。(各种燃料均完全燃烧)
(4)若将由amolCH4、CO和H2组成的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时放出热量(Q)的取值范围是___________。
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1 则反应②的△H2 =________kJ·mol-1。
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如。甲醇进入________极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为_____________________。
煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1;
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:_________________ 。
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量_________ (填“多”或“少”)。
(3)根据下列循环图:
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