题目
题型：专项题难度：来源：
2Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
[ ]
B.+260.4 kJ·mol-1
C.- 441.8 kJ·mol-1
D.+ 441.8 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知下列热化学方程式： 2Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol-1Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） 】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol-1
CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1
则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[ ]
B．-627.5kJ·mol-1
C．+861.6kJ·mol-1
D．+159.3kJ·mol-1
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH = -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ΔH298（Cl2）= 247kJ·mol-1 则ΔH298（HCl）=___________。
（2）已知：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = -25 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH = - 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH = 19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________。
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ·mol-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是
[ ]
B．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） ΔH＝－1038 kJ·mol-1 C．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l） ΔH＝－1538 kJ·mol-1
D．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l） ΔH＝－1214 kJ·mol-1-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[ ]
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol
下列说法不正确的是
B．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol
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