题目
题型:同步题难度:来源:
(1)钛作为一种重要的航天金属,在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用,工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备,写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式____________________,该反应需在氩 气气氛中进行的原因是 ______________________________________。
(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料,主要成分是氮化硅,是一种超硬物质,耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点,推测氮化硅的化学式为__________。
(3)“尿不湿”最早应用于航天领域,至今已大量应用于民用领域,这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测,这种特殊物质的结构可能是________。
A.CH2=CHOOCCH3 B.CH2=CHF C.CH2=CHOH D.CCl2=CCl2
(4)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料,反应时以N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol
①肼(N2H4)的电子式为____________。
②写出肼跟N2O4反应的热化学方程式 ___________________________________。
答案
(2)Si3N4
(3)C
(4)①;②N2H4(g)+N2O4(g)==2N2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
核心考点
试题【2008年9月27日的下午,这是一个激动人心的时刻,“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船,实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑,标志着我国在攀登世界】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) 已知:
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 = -870.3kJ/mol
(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2 = -393.5 kJ/mol
(3)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8kJ/mol
试回答:
(1)1molH2(g)所具有的能量比1mol H2O(l)所具有的能量__________(填“高”、“低”或“无法比较”)。
(2)反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓变为________________。
(3)在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件__________(填字母)。
A.常温 B.适当高温 C.合 适催化剂 D.常压 E.适当高压
B.+ 172.51 kJ/mol
C.+ 283.01 kJ/mol
D.+ 504.00 kJ/mol
(2)自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。请回答下列问题:
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:___________________
B、反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C、反应O3+O=2O2是吸热反应
D、反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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