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题目
题型:江苏期中题难度:来源:
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“ΔH”表示,ΔH=H(终态)-H(始态)。
(1)化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的ΔH为____0(填“大于”.“小于”),该反应是 _____(填“放热”或“吸热”)反应。 
(2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 
已知:298K时,
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH(H2)= 436 kJ/mol, ΔH(Cl2)= 247 kJ/mol。  则ΔH(HCl)= ________________。
(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的ΔH便是定值,与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。 
答案
(1)热能;小于;放热      
(2)434 kJ/mol
(3)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)   △H= -11 kJ/mol
核心考点
试题【热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于盖斯定律的说法不正确的是[     ]
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
题型:云南省期中题难度:| 查看答案
已知:
(1)Zn(s)+ O2(g)=== ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol-1,  
(2)2Ag(s)+  O2(g)=== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ·mol-1
则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于[     ]
A.-317.3 kJ·mol-1        
B.-379.3 kJ·mol-1        
C.-332.8 kJ·mol-1       
D.317.3 kJ·mol-1
题型:云南省期中题难度:| 查看答案
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。
4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[     ]
A.ΔH1=ΔH2
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是 [     ]
A. 根据酸性氧化物的性质,推知有反应: 
B. 根据强电解质的电离原理,推知溶液中浓度为 
C. 根据盖斯定律,推知在相冋条件下,红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等
D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱
题型:安徽省模拟题难度:| 查看答案
在常温常压下,已知:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3
则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 [     ]
A.△H3=1/2(△H1+△H2)
B.△H3=△H2 -△H1
C.△H3 =2(△H2+△Hl)
D.△H3=1/2(△H2-△H1)
题型:模拟题难度:| 查看答案
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