已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：云南省期中题难度：来源：

已知：
（1）Zn（s）+ O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，
（2）2Ag(s)+  O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，
则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于[     ]
A．-317.3 kJ·mol^-1
B．-379.3 kJ·mol^-1
C．-332.8 kJ·mol^-1
D．317.3 kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[ ]
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．无法确定

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是 [ ]
A. 根据酸性氧化物的性质，推知有反应：

B. 根据强电解质的电离原理，推知

溶液中

浓度为

C. 根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或A磷燃烧生成1molP₂O₅回体时，放出的热量相等
D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

在常温常压下，已知：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H1
4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H2
2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H3
则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 [ ]
A．△H3=1/2(△H1+△H2)
B．△H3=△H2 -△H1
C．△H3 =2(△H2+△Hl)
D．△H3=1/2(△H2-△H1)

题型：模拟题难度：| 查看答案

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：__________；等于____________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式___________（不必配平）。

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

已知反应：
H₂（g）＋ 1/2O₂（g）＝H₂O（g）   △H1
1/2N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）   △H2
1/2N₂（g）＋3/2H₂（g）＝NH₃（g）   △H3
则反应2NH₃（g）＋ O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H为 [     ]
A. 2△H1＋2△H2－2△H3
B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3
D. 3△H1＋2△H2－2△H3

题型：期中题难度：| 查看答案

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