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题目
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广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯(C3H6),北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)△H1=124.2kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1
(1)则相同条件下,反应C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)的△H=______kJ•mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为______;放电时,CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极.
答案
(1)已知:①、C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)△H1=124.2kJ•mol-1
②、CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1
根据盖斯定律,①+②得C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g),故△H=124.2kJ•mol-1+32.4kJ•mol-1=156.6kJ•mol-1
故答案为:156.6;
(2)负极通入丙烷,碳元素的化合价升高,电池的正极通入O2,氧元素的化合价降低,即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水,则电池的总反应为C3H8+5O2═3CO2+4H2O,原电池中阴离子向负极移动,即CO32-移向电池的负极,
故答案为:C3H8+5O2═3CO2+4H2O;负.
核心考点
试题【广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯(C3H6),北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)(1)丙烷脱氢可得丙烯.已知:C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和1366.8kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(  )
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A.-44.2 kJ•mol-1B.+44.2 kJ•mol-1
C.-330 kJ•mol-1D.+330 kJ•mol-1
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料.
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.
Ni(s)+4CO(g) 
魔方格
Ni(CO)4(g) 该反应的△H______0(选填“>”或“=”或“<”).
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式______.
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图.则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:K=______.800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是______(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于______.
(4)如图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质.写出B极发生的电极反应式______.

魔方格
(Ⅰ)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线.甲烷的部分氧化,其反应式如下:
①CH4(g)+1/2O2 (g)=CO (g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ•molˉ1
试判断常温下,上述反应能否自发进行______(填“能”或“否”),有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH4(g)+2O2 (g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ•molˉ1
③CH4(g)+CO2 (g)=2CO (g)+2H2(g)△H3=247.3kJ•molˉ1
试结合反应①,确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)△H=______kJ•molˉ1
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
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时间/min51015202530
c(NH3)/( mol•Lˉ10.080.140.180.200.200.20
能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一.
(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H______0.(填“>、<或=”下同)
(2)若在230℃时,平衡常数K=1.若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K______1.
(3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的______倍.
(4)利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置:
①则该装置中b为______极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______,
②当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L.
(5)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______.
魔方格
已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
则C(s)+CO2(g)═2CO(g) 的△H 为(  )
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A.+283.5kJ•mol-1B.+172.5kJ•mol-1
C.-172.5kJ•mol-1D.-504kJ•mol-1