题目
题型：嘉兴模拟难度：来源：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•molˉ1
试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•molˉ1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ•molˉ1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/（ mol•Lˉ1） | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（Ⅰ）、（1）反应CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）的△H1=-35.6kJ•molˉ1＜0．△S＞0根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S可推知该数值一定是小于0，故反应能自发进行，能，根据反应①②③，结合盖斯定律，可知反应CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=①×2-②×
（2）根据反应N2 +3H2 ⇌2NH3 初始浓度：0.5 1.3 0 变化浓度：0.1 0.3 0.2 平衡浓度：0.4 1.0 0.2 所以达到平衡时氮气的浓度是1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L； （3）在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，在酸性介质下，氮气得电子的过程为：N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3； （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时，选择甲基橙能降低滴定误差，故答案为：A； （Ⅱ）、（1）根据某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系图，可以得出pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO3-，故答案为：H+、HCO3-； （2）此温度下H2CO3  H++HCO3-的电离平衡常数K=
（3）氨水的电离能产生铵根离子，铵根离子水解能产生一水合氨分子，氨水和氯化铵的混和溶液能够抵抗外来少量酸碱的影响，保持自身pH变化不大，能形成缓冲溶液，故答案为：能． | ||||||
| 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一． （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H______0．（填“＞、＜或=”下同） （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K______1． （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍． （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置： ①则该装置中b为______极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______， ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L． （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如： 2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol 2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______．  | ||||||
| 已知在298K时下述反应的有关数据： C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（ ）
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