题目
题型:合肥三模难度:来源:
(1)写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______.
(2)尾气循环中涉及到以下反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g),请写出某温度下该反应的平衡常数表达式______.
(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3(g)+H2O(g)△H2
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250 | 300 | 350 | |||||||||||
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | |||||||||||
(1)一氧化碳和氢气在一定的条件下合成甲醇的化学方程式为:2CO+4H2
(2)反应的平衡常数表达式=
(3)①根据表中数据可以看出:温度越高,化学平衡常数越小,而对于放热反应,该结论成立,故答案为:<; ②根据盖斯定律来计算化学反应的焓变得出△H2=-48.9kJ•mol-1,故答案为:-48.9kJ•mol-1; (4)燃料电池中,负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应,在碱性环境下,即为:CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O,故答案为:CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O. | ||||||||||||||
已知下列热化学方程式: Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=-351.1kJ•mol-1 Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H=-90.7kJ•mol-1由此可知反应 Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H为( )
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