题目
题型：漳州二模难度：来源：
Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1Hg（l）+
O2（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ•mol-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
| A．-260.4 kJ•mol-1 | B．-441.8 kJ•mol-1 | |||||||||||||
| C．+260.4 kJ•mol-1 | D．+441.8 kJ•mol-1 | |||||||||||||
| 熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示： （1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）______极． （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）______，Y是（填化学式）______；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）______；电极b的电极反应是______． （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应． ①已知25℃时，C（s）+
H2（g）+
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=______． ②已知反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是______．  | ||||||||||||||
| 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活． 已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=______． （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是______． a．体系中的压强不发生变化 b．v 正（H2）=v 逆（CO） c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化 ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______． ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______． （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______． | ||||||||||||||
| 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究． （1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2 该反应的能量变化如图1所示． ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______．（填“增大”、“减小”或“不变”）． ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为______． ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是______． A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为______． （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol 进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
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