题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生反应:2NO(g)⇌N2(g)+O2(g).反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象.升高温度,该反应的平衡常数K将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______.该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______.
(3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为______kJ.
答案
故答案为:减小;
(2)利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量.
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),
起始(mol):10 5 0
反应(mol):1 1 2
平衡(mol):9 4 2
所以平衡常数k=
C2(NO) |
C(N2)C(O2) |
| ||||
|
1 |
9 |
令N2转化的物质的量为xmol,则
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),
起始(mol):1 1 0
反应(mol):x x 2x
平衡(mol):1-x 1-x 2x
所以
| ||||
|
1 |
9 |
解得x=
1 |
7 |
| ||
1mol |
故答案为:
1 |
9 |
1 |
7 |
(3)设放出的热量为y.
将两个方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1、CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1相加得:
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ•mol-1
2mol 1734KJ
1mol y
y=867KJ
故答案为:867.
核心考点
试题【汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生反】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号).
A.电解水制氢:2H2O
| ||
B.高温使水分解制氢:2H2O
| ||
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
| ||
催化剂 |
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温 |
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
己知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.7KJ•mol-1 ①
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5KJ ②
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2KJ•mol-1 ③
则反应2CO2(g)+6H2(g)→2CH3OH(g)+2H2O(g)的△H=______.
(3)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH3OH→HCOOH,用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=______,升高温度,Kh______(选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,将0.2mol•L-1HCOOH和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一574kJ•mol-1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一1 160kJ•mol一1.
下列正确的选项是( )
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ•mol-1 |
B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2 mol |
C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2 mol |
近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染. (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mo1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mo1 2(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mo1 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)=2CO2(g)△H=______. (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: |