目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______．装置上端A极电极材料是______（填化学式），B电极上的电极反应式为______．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1
（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1 ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1 依据热化学方程式和盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ•mol-1； 故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ•mol-1； （2）甲醇燃料电池为电源电解法制取Fe（OH）2的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，说明氢氧化亚铁在B电极附近生成，所以电极A为电解池的阳极，B为电解池的阴极，电源a为正极，电极反应为氧气得到电子得到电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-；连接正极的A电极是铁，目的是铁做阳极失电子生成亚铁离子，和阴极生成的氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；b为负极，连接电极B电极反应为：2H++2 e-=H2↑； 故答案为：正，O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe，2H++2 e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2+2OH-）； （3）①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应前后气体体积不变，起始量减少一半，平衡不动，应平衡时二氧化碳浓度为0.8mol/L，所以依据图表数据可知温度升高平衡状态向逆向进行，说明正反应是放热反应； 故答案为：放； ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 起始量（mol）2        4        0       0 变化量（mol）1.6     1.6      1.6    1.6 平衡量（mol）0.4     2.4      1.6   1.6 实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率= 1.6mol 2L 5min =0.16mol/（L•min）； 故答案为：0.16mol/（L•min）； ③900°C平衡状态下平衡常数计算为             CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 起始量（mol） 1       2        0      0 变化量（mol） 0.4     0.4     0.4      0.4 平衡量（mol）0.6      1.6     0.4      0.4 K= c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O) = 0.4mol 2L × 0.4mol 2L 0.6mol 2L × 1.6mol 2L =0.17 按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器 Qc= c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O) = 0.6mol 2L × 0.8mol 2L 0.8mol 2L × 1mol 2L =0.6＞K 反应逆向进行，v（正）＜v（逆） 故答案为：＜；  ④实验3跟实验2相比，达到相同的平衡状态，反应前后气体体积不变，反应速率增大，说明增大压强或加入催化剂符合，改变的条件可能是使用了催化剂；加大了压强； 故答案为：使用了催化剂；加大了压强；
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”． （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下： ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol 则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ•mol-1 （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示． ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=______． ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=______． （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 题型：临沂三模难度：| 查看答案 物质的化学式 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用． （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1 3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1 反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 题型：青海一模难度：| 查看答案 题型：聊城一模难度：| 查看答案 题型：枣庄二模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1切番茄或西瓜时，流出的汁液是细胞的______，它储藏在______中． 2一个瓶子最多能装下500g的水，则这个瓶子能装下500g的下列哪种物质： [     ]A.浓硫酸 B.酒精 C.煤油 3在平面直角坐标系中，点M（-2，3）在（　　）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 42011年9月8日，我国发表的《人权蓝皮书》指出，改革开放以来，中国先后制定了一系列人权保障的法律，并在宪法中明确规定了 5以下关于南昌起义说法不正确的是①打响了武装反抗国民党的第一枪②发生在1927年8月③领导者有***、朱德等④是中国农村包 6阅读下列语段，完成后面题目。（每小题2分）于是余有叹焉。古人之观于天地、山川、草木、虫鱼、鸟兽，往往有得，以其求思之深而 7（24分）阅读图文资料，完成下列要求。文化创意产业是依靠创意人的智慧或灵感，借助于高科技对文化资源进行创造与提升，通过知 8将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀 9Little Jane was sleepy, so she shook her head and   tried to 10不定项选择质点沿X轴做简谐运动，平衡位置为坐标原点D，质点经过a点（Xa=-5cm）和b点（Xb=5cm）时速度相同，所 热门考点 1下列词语中，划线字的读音全都正确的一组是（  ）A．计量（liàng）下载（zài）背（bēi）包袱望风披靡（mí）B． 2下列化学方程式书写正确的是（　　）A．氧化汞加热分解：HgO加热..Hg+O2↑B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃. 3计算log312-log32=[     ]A. B.2 C. D.3 4加强对官吏的监察是实现吏治清明的重要措施。历史上，下列机构或官职具有监察职权的是（   ）①御史大夫 ②刺史 ③都察院  5阅读下边的程序框图，若输出S的值为－14，则判断框内可填写（   ）A．i<6？B．i<8？C．i<5 6你所在的班级近期将开展一次以“低碳生活”为话题的班会活动，请阅读文字材料并回答问题。　　“低碳生活”是新生词。按照定义， 7“文化大革命”中最大的一起冤案是 [     ]A、1957年反右斗争扩大化　　　　　　B、1967年“二月逆流” C、 8名著阅读。①填空。　　《钢铁是怎样炼成的》最大成功之处就在于塑造了保尔·柯察金这一无产阶级英雄形象，在他身上凝聚着那个时 92点30分时，时钟与分钟所成的角为（    ）度。 10农民工巨某先后参与了大秦线、京郑线、哈大线、迁曹线等十几条国家重点电气化铁路工程的施工，创新施工方法43项，创造经济效益 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.               时间（min） 浓度（mol/L） 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用． （I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为______ 已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1 Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ•mol-1     ①反应NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=______     ②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是______（填序号）． a．改变的条件一定是减小压强 b．改变的条件一定是升高温度 c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动 ③-定条件下，将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH3）=______，此条件下该反应的化学平衡常数K=______． （3）图一为实验室制备NH3的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是______   （填写代号）． 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视． （1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是______（填序号） A．提高原子利用率，发展绿色化学 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为______． （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1， 则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示． ①从3min到8min，v（H2）=______． ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）． A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （4）已知： ①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ•mol-1 ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ•mol-1 则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______． （5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H2) n(CO2) =a，则a的取值范围为______． 过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途． （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：______；以MnO2做正极材料，可能是因为______． （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂． 已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ•mol-1 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=______． （3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得． ①图中阴极为______（填“A”或“B”）． ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：______． ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______ （忽略O3的分解）． （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g） 催化剂 . △ NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是______ a．反应在c点达到平衡状态 b．反应物浓度：b点小于c点 c．反应物的总能量低于生成物的总能量 d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．