题目
题型:同步题难度:来源:
B.CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案
核心考点
试题【下列关于热化学反应的描述中正确的是 [ ]A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2】;主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s) △H=-1. 90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.氢气的燃烧热285. 8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol
D.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1 已知:
①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1
②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=-bkJ·mol-1
③HNO3(aq) +NaOH(aq)=NaNO3(aq) +H2O(l) △H=- ckJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为
B.b>c>a
C.a=b=c
D.无法比较
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol-1,请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1;现有①CH3COOH、②浓H2SO4、
③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为___。
B.由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+):①<②
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-)
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________;
② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数)
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是_____________________________;
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式
_____________________。
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