题目
题型:0101 期末题难度:来源:
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
答案
核心考点
试题【已知H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是[ ]A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol
③ C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g) △H = +131.5 kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是________(填序号,下同),属于吸热反应的是_______。
(2)2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。
(3)氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。
B.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ
C.该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
D.表示中和热的热化学方程式2KOH (aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+2H2O (l) ΔH=-114.6 kJ/mol
B. 在稀溶液里,任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol
C. 在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热
D. N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol
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