题目
题型：0101 期末题难度：来源：
① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
③ C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
（2）2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。
（3）氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。
答案
（2）787
（3）-285.8 kJ
核心考点
试题【已知下列热化学方程式： ① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol ② C(s) + O2(g) == CO】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和热的热化学方程式2KOH (aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+2H2O (l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
。下列说法或表达正确的是
的燃烧热为
与总能量小于
的总能量 B. 在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol
C. 在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热
D. N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol
B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
D、1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
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