题目
题型:海南省期中题难度:来源:
① C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(l);△H=-2878KJ/mol
② C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(g);△H=-2658KJ/mol
③ C4H10(g)+9/2 O2(g)== 4CO(g)+ 5H2O(l);△H=-1746KJ/mol
④ C4H10(g)+9/2 O2(g)== 4CO(g)+ 5H2O(g);△H=-1526KJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热是
B.2658KJ/mol
C.1746KJ/mol
D.1526KJ/mol
答案
核心考点
试题【下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):① C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(l);△H=-287】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
D.1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B.S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2
C.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3
D.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4
B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol, 则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6KJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ,则相同质量的这两种燃料,完全燃烧放出的热量CH4比CO少
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)=c(石墨,s) △H<0
D. 已知:298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量
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