题目
题型:期中题难度:来源:
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)=c(石墨,s) △H<0
D. 已知:298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是 [ ]A. H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、CO
C、CH4
D、C2H5OH
(2)1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下:
反应a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放热110.5KJ
反应b: CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) 放热283 KJ
反应c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放热393.5KJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ (填“多”或“少”),若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ(填“>”“<”或“=”)。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为__________mol。
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
B.Q2>Q1
C.Q1>2Q2
D.Q1<2Q2
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列说法正确的是
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol
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