下列说法不正确的是（ ）| A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol | | B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 | | C．电解精炼铜时以粗铜作阳极 | | D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关 |
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A、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故A正确；
B、某离子被沉淀完全是指该离子浓度小于10-5mol/L，故B错误；
C、电解精炼铜时以粗铜作阳极，精铜做阴极，故C正确；
D、对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，和外界因素中的压强、浓度等无关，故D正确．
故选B． |
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/molB．某】；主要考察你对
燃烧热等知识点的理解。
[详细]举一反三
（改编）一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如下表：
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 | | 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 | | 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 | | 丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 | 下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）| A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | | B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1 | | C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | | D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1 |
| 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 | | 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 | | 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 | | 丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 | 下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1329kJ/mol
C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O（l）△H=-873kJ/mol
C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-763kJ/mol
由此判断，乙烯的燃烧热是（ ）| A．1411kJ/mol | B．1329kJ/mol | C．873kJ/mol | D．763kJ/mol |
| 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）| A．2 CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1 | | B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1 | | C．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；△H=-571.6 KJ•mol-1 | | D．H2（g）+Cl2（g）=2 HCl（g）；△H=-184.6 KJ•mol-1 |
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