25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）| A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol | | B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol | | C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | | D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800 kJ/mol |
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A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mo】；主要考察你对
燃烧热等知识点的理解。
[详细]举一反三
一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（ ）
| 烷烃 | 燃烧热/kJ•mol-1 | 烷烃 | 燃烧热/kJ•mol-1 | | 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 | | 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 | | 丙烷 | 2221.5 | 异戊烷 | 3531.3 | | 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L-1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）（单位：kJ/mol） | 下列说法不正确的是（ ）| A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol | | B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 | | C．电解精炼铜时以粗铜作阳极 | | D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关 |
| （改编）一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如下表：
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 | | 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 | | 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 | | 丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 | 下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）| A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | | B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1 | | C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | | D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1 |
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