题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算,根据混合前后溶质(NaOH)量守恒,列式求解
解答:pH="10 " C(H+)=10-10mol/L C(OH—) =10-4mol/L
pH="13 " C(H+)=10-13mol/L C(OH—) =10-1mol/L
pH="12 " C(H+)=10-12mol/L C(OH—) =10-2mol/L
10-4·n + 10-1·m =" (n+m)" ×10-2
n :m =" 100" :11
有关混合溶液的pH计算,题设条件可千变万化,正向、逆向思维,数字与字母交替出现,但基本题型只有两种:(1)混合后不反应,(2)混合后反应。对于溶液的稀释,可将水作为浓度为0的溶液,仍属混合后不反应一类,这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间,因而酸、碱溶液无论加多少水稀释,其最终pH均不可能等于纯水的pH(即常温不可能为7)。混合溶液pH的计算方法也很简单,即设法求出混合溶液的C(H+),若是溶液显碱性,则必须先求出溶液的C(OH—),然后再换算为C(H+)或按OH—量守恒列式求解。
核心考点
举一反三
A.c(H+)随着温度的升高而降低 |
B.在35℃时,c(H+)>c(OH-) |
C.水的电离度α(25℃)>α(35℃) |
D.水的电离是吸热的 |
A.0.5 | B.1.7 | C.2 | D.13.2 |
A.7.2 | B.8 | C.6 | D.无法计算 |
A.2.4×10-7 mol·L-1 | B.0.1×10-7 mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.c(OH-)无法确定 |
L-1 CH3COOH水溶液,⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ | B.②>①>③>④>⑤ |
C.②>③>④>①>⑤ | D.⑤>④>③>②>① |
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