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题目
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已知16.0g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol,完全燃烧后生成CO2和18 g液态水,并放出516 kJ热量。求:
(1)混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少?
(2)混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少?
答案
(1)0.5 mol;0.25 mol (2)71 kJ
解析

核心考点
试题【已知16.0g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol,完全燃烧后生成CO2和18 g液态水,并放出】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是(    )
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常温下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是
A.硫酸溶液的体积为20 mL
B.b时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol·L1
C.d时刻溶液的pH约为13
D.溶液的导电能力:c<d<b<a

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(6分)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=a kJ/mol      
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H=b kJ/mol       
请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反应热的关系:2a     b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为                    
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(4分)常温下,有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水,则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液,则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
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常温下,下列有关水的电离平衡:H2OH+OH DH>0 ,叙述正确的是
A.向水中加入少量固体碳酸氢钠,平衡向右移动,KW不变,c(OH)增大
B.向水中加入稀氨水,平衡向左移动,c(OH)降低
C.向水中加入少量金属Na,平衡向左移动,c(OH)降低
D.将水加热,平衡向右移动,KW增大,pH增大

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