题目
题型:不详难度:来源:
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 |
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱 |
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸 |
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 |
答案
解析
核心考点
试题【室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B.若混合前酸、碱pH之和】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a和b为强电解质 |
B.等体积的c和d分别与足量的镁粉反应,放出H2一样多 |
C.c和d的物质的量浓度相同 |
D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等,则m < n |
A.pH = 12的Ba(OH)2 | B.pH = 12的NH3·H2O |
C.0.05 mol/L的NaOH | D.0.05 mol/L的BaCl2 |
(2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,pH大小: Na2CO3_______NaHCO3(填>、=或<),两种溶液中微粒种类:Na2CO3_______NaHCO3(填>、=或<)。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________,普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是________________________________。
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