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题目
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在任何条件下,纯水显中性,这是因为           (  )
A.PH="7" B.c(H+)=c(OH-
C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD.c(H+)×c(OH-)=10-14

答案
B
解析

核心考点
试题【在任何条件下,纯水显中性,这是因为           (  )A.PH="7" B.c(H+)=c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后,溶液存在             离子,这些离子的浓度关系是                           
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用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后,停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu(OH)2。则电解后溶液中c(H+)约为(   )
A.0.5mol/LB.1mol/L
C.2mol/LD.4mol/L

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下列说法正确的是(   )
A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小
B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3
C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大
D.25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH≥7

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pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别是x mol·L-1、y mol·L-1,两者的关系是 ( )
A.相等B.x>yC.x=10-2yD.x=102y

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研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
(1)下列关于醋酸的叙述正确的是         (填写符号)。
a.等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量一样多
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强
c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小
d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
(2)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:

①写出石墨电极的电极反应式                     
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式               
(3)①高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。
已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H= -272kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -22lkJ·mol-1
则:①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H=               
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,
并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中,(CO)=          

(4)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为              
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