题目
题型:不详难度:来源:
A.在中性溶液中:Al3+、K+、S042-、 HCO3 |
B.在由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液中:Fe2+、NH4+、NO3-、ClO- |
C.在PH =11的溶液中:S032-、K+、Na+、C032- |
D.在酸性溶液中: AlO2-、I一、NO3-、Na+ |
答案
解析
B 不共存,溶液可能显酸性或者碱性,酸性时,H+与ClO-不共存,在碱性时,OH-与Fe2+不共存。
C 共存。
D 不共存。H+与AlO2-反应,生成氢氧化铝。
核心考点
试题【在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是( )A.在中性溶液中:Al3+、K+、S042-、 HCO3B.在由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
(2)第二份加入足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol。
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,作出判断:
溶液中一定存在的离子是
该溶液中一定不存在的离子是
该溶液中可能存在的离子是
(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。
已知部分离子的物质的量浓度为:
c(H+) =" 0.02" mol·L-1 c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1
c(Fe3+)=" 0.02" mol·L-1 c(Cl-) =" 0.52" mol·L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为 ▲ mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 ▲ g(精确至0.01 g)。
A.Na+ NO AlO SO | B.Na+ NO SiO K+ |
C.Na+ Cl- HCO Ca2+ | D.K+ Cl- AlO CO |
离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A.能与铝反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
B.存在大量Fe2+的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42- |
C.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3- |
D.常温下,c(H+)∶c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、Ba2+、ClO-、CO32- |
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