题目
题型:不详难度:来源:
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②=③ |
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>① |
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-) > c(H+),则混合液一定呈碱性 |
答案
解析
A:对于水的电离平衡H2OH++OH-来说,酸碱均可抑制其电离,所给四份溶液中由水电离的氢离子浓度分别为10—10mol/L、10—10mol/L、10—11mol/L、10—11mol/L,不正确
B:0.01 mol·L-1的HCl与pH=11的氨水(c(OH-)=0.1mol/L)等体积混合,很明显氨水过量,溶液最终呈碱性,pH>7,不正确
C:由于弱电解质溶液中存在电离平衡,稀释时可不断的电离补充出H+、OH-,pH变化较慢,故正确
D:醋酸中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,向其中加入少量的NaOH,即可使c(CH3COO-) > c(H+),但溶液仍然可呈酸性,不正确
答案为C
核心考点
试题【在某温度时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,现有该温度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③p】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若pH < 7 ,则c (CH3COO -)>c(Na +)>c( H + )>c (OH -) |
B.若pH =7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)>c(碱) |
C.若pH > 7,且V(酸)=V(碱),则c( 酸)< c(碱) |
D.无论溶液的酸碱性如何,溶液中均只含有下列微粒:CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH |
A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7 |
B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH)减小 |
C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸,则混合后溶液的pH =" 6" |
D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 |
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
A.pH=0的溶液不存在 |
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 |
C.中性溶液的pH不一定等于7 |
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小 |
A.CH3COONa | B.NaOH | C.NH3·H2O | D.KI |
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