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题目
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已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8,则该溶液的微粒浓度关系正确的是    (   )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32—)+c(OH
B.c(Na+)+c(HCO3)+c(CO32—)+c(H3CO
C.c(H+)=c(HCO3)+2c(H3CO)+c(OH
D.c(HCO3)>c(CO32—)>c(H3CO

答案
B
解析

核心考点
试题【已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8,则该溶液的微粒浓度关系正确的是    (   )A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
把下列溶液加水稀释,溶液的PH值不会改变的是
A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液

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烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是
A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:
C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-
B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱,溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
D.常温下,将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合,所得混合溶液的PH>7

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(3分)常温下, pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=7,混合前强碱与强酸溶液的体积比10:1。A与B的和是多少?
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常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是         (   )
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等

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25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是 

A.B点的横坐标a=12.5
B.D点时溶液中有:C(CH3COO)+C (CH3COOH)=2 C(Na)
C.C点时溶液中有:C (Na)> C (CH3COO) > C (H)> C (OH)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:C(CH3COO)> C (Na)> C(OH)> C(H)
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