题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合溶液呈_______性(“酸”﹑“中”或“碱”),理由(用离子方程式表示)________.
(2)混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。
(3)若混合后溶液的pH=a,则-=_________mol·L(用含a的代数式表示)。
答案
解析
核心考点
试题【(4分)常温下,0.1mol·L溶液中,=。现取0.1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题:(1)混合溶液呈_】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处
B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
A.0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合,充分反应后所得溶液中: c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) |
B.0.1mol/L的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO﹣) |
C.将氨气通入一定量硫酸溶液中,充分反应后溶液pH=7则;c(NH4+)>c(SO42-) |
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)
(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据
(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。
A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则 NaHS溶液中: c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(OH—) |
B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O) |
C.Na2HPO4溶液中:c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) ="=" c(PO43-) + c(OH-) |
D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中: |
A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物 |
B.福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu,化学性质几乎相同 |
C.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 |
D.对于可逆反应,若平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大 |
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