题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中： c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) |
| B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣) |
| C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c(NH4+)>c(SO42-) |
| D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
答案
解析
正确答案：C
A．不正确，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液相当于NH4NO3,溶液呈酸性： c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B．不正确，0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)＋c(OH― )
C． 正确，将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；电荷守恒，c(NH4+)＋c(H+)= 2c(SO42-)＋c(OH― ),当溶液呈中性时，c(NH4+)= 2c(SO42-)，所以c(NH4+)>c(SO42-)
D．不正确，0.1mol/L的硫化钠溶液中存在物料守恒：c (Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
核心考点
试题【下列说法正确的是A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)&g】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。
| A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中： c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—） |
| B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O） |
| C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-） |
| D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中： |
| A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 |
| B．福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同 |
| C．0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 |
| D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 |
57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）
②2C8H18（l）+25O2（g）
③H+(aq) + OH－(aq)
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．只有② |
盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 
A．a点由水电离出的 |
B．b点： |
C．c点： |
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是 电离吸热 |
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