常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为A．1010:1B． 108：1C．106: - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为

A．10¹⁰:1

B． 10⁸：1

C．10⁶:1

D．1:1

答案

解析

正确答案:C
由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比10^-4:10^-(14-4)= 10⁶:1

核心考点

试题【常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为A．1010:1B． 108：1C．106:】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是：

A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。

B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH^－)一定为1×10^－¹²mol/L。

C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl₃溶液。

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下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：
②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH₄Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：

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乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol^－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是

A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH₃CH₂CH₂CH₃(g)→(CH₃)₂CHCH₃(g)；△H>0

B．已知： OH^-(ag)+H⁺(aq)

H₂O(l)；△H="-57.4" kJ/mol
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量；

C．已知：2H₂O(l)

2H₂(g)+O₂(g)；△H=" +483.6" kJ· mol^—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．己知：2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

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