题目
题型:不详难度:来源:
序号 | Ba(OH)2溶液体积/mL | 盐酸体积/mL | 混合液pH |
1 | 22.00 | 0 | 10 |
2 | 22.00 | 18.00 | 9 |
3 | 22.00 | 22.00 | 8 |
A、3 B、4 C、5 D、6
答案
解析
核心考点
试题【已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+) = 10-a mol·L-1、c(OH-) = 10-b mol·L-1,且a+b=16。向该溶液中逐滴加入p】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol·L-1 |
B.图中V1 > 20mL,且a点对应的溶液中: c (Na+)+ c (H+) = c (OH-)+ c (CH3COO-) |
C.图中V1 < 20mL,且a点对应的溶液中: c (CH3COOH) + c (CH3COO-)<c (Na+) |
D.当加入Na OH溶液的体积为20mL时,溶液中: |
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
C.若1<a<4,则A、B都是弱酸
D.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12 |
D.将水加热,Kw增大,pH也不变 |
A.H2S | B.HCl | C.CH3COONa | D.NH4Cl |
①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H =-534 kJ·mol-1
②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是 ( )
A.N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol-1 |
B.①的反应热为221 kJ·mol-1 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水,放出57.3 kJ热量 |
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