题目
题型:不详难度:来源:
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
C.若1<a<4,则A、B都是弱酸
D.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
答案
解析
A错,A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等;B正确,若a=4,则A是强酸,B是弱酸;C正确,若1<a<4,则A、B都是弱酸;D正确,由图可知,B的PH比A小,即酸性更强。
核心考点
试题【pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12 |
D.将水加热,Kw增大,pH也不变 |
A.H2S | B.HCl | C.CH3COONa | D.NH4Cl |
①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H =-534 kJ·mol-1
②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是 ( )
A.N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol-1 |
B.①的反应热为221 kJ·mol-1 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水,放出57.3 kJ热量 |
A.c(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的c(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液: c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH) |
(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)
(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
(填<、>或=)。简要写出判断依据
。
(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。
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