题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C.[H+]和和[OH-]的乘积 | D.OH-的物质的量 |
答案
解析
加水稀释,铵根离子浓度减小,比值增大;B正确;C错,[H+]和和[OH-]的乘积为水的离子积常数,只受温度影响;D错,加水稀释,平衡向右移动,氢氧根离子的物质的量增大;
核心考点
举一反三
A.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,反应物总能量小于生成物总能量 |
B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液 |
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ |
D.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1,则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H=-110.5kJ/mol |
其浓度接近于( )
A.1×10mol/L | B.1×10mol/L | C.1×10mol/L | D.1×10mol/L |
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题:
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 (选填“甲”或“乙”)中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ,
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视? ,如何确定终点? 。
(5)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用_ _ 的HCl溶液,原因是_________。
(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少?
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11 |
B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8 |
C.pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7 |
D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7 |
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