25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05m

ol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液

，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物

质的量之比是( )

A．1:10:10¹⁰:10⁹

B．1:5:5×10⁹:5×10⁸

C．1:20: 10¹⁰:10⁹

D．1:10:10⁴:10⁹

答案

解析

略

核心考点

试题【25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol

C．1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ

D．断开1molH₂O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH₂和0.5molO₂的化学键所吸收的总能量

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某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)

A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1

B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)

C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等

D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L

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室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

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水的电离过程为H₂O

H^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－¹⁴，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－¹⁴，则下列叙述正确的是（）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低	B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小	D．水的电离是个吸热过程

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