已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是A．H2的燃烧热为241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol

C．1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ

D．断开1molH₂O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH₂和0.5molO₂的化学键所吸收的总能量

答案

解析

在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. A、通过题干可知生成的H₂O(g)能量高，不稳定，可进一步放热生成液态水，因此H₂的燃烧热应大于241.8kJ/mol，A项错误。

核心考点

试题【已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是A．H2的燃烧热为241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)

A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1

B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)

C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等

D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L

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室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

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水的电离过程为H₂O

H^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－¹⁴，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－¹⁴，则下列叙述正确的是（）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低	B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小	D．水的电离是个吸热过程

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(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为

。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。

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