题目
题型:不详难度:来源:
的叙述正确的是( )。
A.中性溶液中PD=7 |
B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L),其中pD=12 |
C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L),其中pD=2 |
D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其pD=1 |
答案
解析
核心考点
试题【重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是( )。A.中性溶液中PD=7B.在1L】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)此温度时,水的离子积Kw为 , 则该温度t 25℃(填“>”“<”“=”).
(2)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L
与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则a∶b= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .
②若所得混合液的pH=2,则a∶b= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .
A.能够使甲基橙呈现黄色 | B.溶液的pH>7 |
C.溶液中:c(H+)<c(OH-) | D.溶液中:c(H+)>1×10-7mol·L |
A.12 | B.13 | C.14 | D.15 |
A.V1>V2>V3 | B.V1<V2=V3 |
C.V1<V2<V3 | D.V1=V2<V3 |
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol/L
(2)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L,滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L,则c(OH-) =_________mol/L
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