题目
题型:不详难度:来源:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
答案
解析
核心考点
举一反三
(2)人的纯净胃液是一种无色液体,呈酸性,pH在0.9~1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题:
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成分是 。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症,下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是( )
A.小苏打粉 | B.氢氧化铝粉 | C.氧化钙粉末 | D.纯碳酸钙粉 |
A.大于20mL | B.小于20mL | C.等于20mL | D.等于5mL |
(1)写出化学式A________, B________;
(2)室下,当A、B两溶液PH均为4时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:_;
(3)写出0.1 B溶液中离子浓度由大到小排序 ;
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的pH= ;
(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH= ;
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是 。
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是______,其主要原因是(用离子方程式表示)______。
(6)设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整数),那么a和b之间应满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)。 、 。
A 若x=y,且a+b=14,则pH>7 B 若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C 若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D 若x=10y,且a+b=14,则pH>7
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