题目
题型:不详难度:来源:
A.大于20mL | B.小于20mL | C.等于20mL | D.等于5mL |
答案
解析
核心考点
试题【在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在10mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L Ba(OH)2溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出化学式A________, B________;
(2)室下,当A、B两溶液PH均为4时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:_;
(3)写出0.1 B溶液中离子浓度由大到小排序 ;
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的pH= ;
(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH= ;
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是 。
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是______,其主要原因是(用离子方程式表示)______。
(6)设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整数),那么a和b之间应满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)。 、 。
A 若x=y,且a+b=14,则pH>7 B 若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C 若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D 若x=10y,且a+b=14,则pH>7
A.FeCl3溶液 | B.盐酸 |
C.氨水 | D.NaOH溶液 |
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小:
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字):
c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。
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