题目
题型:不详难度:来源:
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ |
C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g);△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为12】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol |
B.H2(g)+CuO(s)===Cu+H2O(l)ΔH =-a2 kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH =-a3 kJ/mol |
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =-a4 kJ/mol |
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
A.CaCO3 | B.CH3COONa | C.NH3 | D.Na2SO3 |
A.pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:醋酸 >盐酸 |
B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液: c(Na+) + c(CH3COO—)=c(OH—) + c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系: |
A.常温下,某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液 |
B.常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中,由水电离的C(OH-)前者大于后者 |
C.1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7,则原NaOH溶液PH=11 |
D.25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等 |
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