常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

A．9～11之间； 0．1	B．9～11之间； 0．2
C．12～13之间； 0．2	D．13； 0．1

答案

解析

对于a我们由弱碱的稀释可知其稀释100倍后pH为会减小比2小。因为在稀释的过程中会有更多的氢氧根离子电离出来。所以为9~11之间。对于b，有电荷守恒可知n(NH₄^＋)＋n(H^＋)=n(OH^－)+ n(cl^－)。所以n(cl^－)=b。由题知它的物质的量为0．2mol。所以b=0.2。选B.

核心考点

试题【常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

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(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=       。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）该温度下，若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是          。（列出含a、b的式子）
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           。

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在 pH为3的FeCl₃溶液，pH 为11的Na₂CO₃溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C₁< C₂< C₃

B．C₁= C₂> C₃

C．C₁> C₂> C₃

D．无法判断

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下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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