题目
题型:不详难度:来源:
(1)该温度下,水的离子积常数kw= 。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。
(3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是 。(列出含a、b的式子)
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
答案
解析
;
(2)100mL0.1mol/L的稀硫酸;100mL0.4mol/L的NaOH溶液;混合后,溶液中氢氧根离子过量,剩余物质的量为:;则,即,;
(3)混合后溶液呈中性即酸与碱恰好完全反应,,得;
(4)pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,等体积混合溶液显酸性,即可得HA为弱酸;
核心考点
试题【(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:(1)该温度下,水的离子积常数kw】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C1< C2< C3 | B.C1= C2> C3 | C.C1> C2> C3 | D.无法判断 |
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 |
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 |
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 |
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 |
A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
A.c(NH4+)=c(Cl-) | B.c(H+)=c(OH-) |
C.c(NH4+)<c(Cl-) | D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+) |
A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍 |
B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH |
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍 |
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