题目

题型：不详难度：来源：

（14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L^－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A      V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为               。

答案

（1）7   13   （2）10^―10     10^―12    （3）＜   ＝

解析

这题考察的是pH值计算及电解质溶液，要知道弱电解质与强电解质之间的区别—存在电离平衡。
（1）  可以借助数学方法（举例法）来解决这一小题。设酸的浓度为0.1mol/L,碱的浓度为0.1 mol/L（a＋b＝14），二者等体积混合，溶液必然是中性，pH=7；混合后溶液中性，H⁺物质的量等于OH^-的物质的量，酸碱按体积比为1：10，所以浓度之比为10：1，设酸的浓度为0.1mol/L,则碱的浓度为0.01 mol/L，所以a＋b＝13.
（2）  需知道：水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度和C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14对于酸：水电离出来的C(H⁺)=C(OH^-)=10^-14/10^-4=10^―10；对于碱：水电离出来的C(H⁺)= 10^―12  （全部来自于水的电离）。
（3）  我们可以这么想：如果等体积混合，溶液应该显酸性（因为醋酸是弱电解质，会不断电离出氢离子），所以V_A < V_B，根据电荷守恒，由于C(H⁺)=C(OH^-)，所以c(Na^＋) =       c(CH₃COO^－)
（4）  根据题意判断，是强酸弱碱，所以M⁺ + H₂0 ="=" MOH + H⁺