H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^—1NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)=c(HSO₃^—)+c(SO₃^2—)+c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^—)＞c(H^＋)＞c (OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^—)＋c (OH^－)＋c(SO₃^2—)

答案

解析

该题答案为AB
因为NaHSO₃溶液呈酸性，电离大于水解；故A正确，B答案为物料守恒，正确，C因为发生水解，故c(Na^＋)>c(HSO₃^—),D电荷守恒，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^—)＋c (OH^－)＋2c(SO₃^2—)。故答案为AB。

核心考点

试题【H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

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下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]

A．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　△H =－241.8kJ·mol^—1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　△H =－846.3kJ·mol^—1

C．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　△H =－393.5kJ·mol^—1

D．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO（g）+4H₂O（l）△ H = －2044.0kJ·mol^—1

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有等体积、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂=V₁

B．V₃=V₂=V₁

C．V₃>V₂>V₁

D．V₁=V₂>V₃

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（4分）请完成下列各空：
（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液的pH 7

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在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的H^＋总量和碱中的OH^－总量相等

C．反应后混合液的pH＝7

D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

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